Скорость химической реакции — это изменение концентрации реагирующих веществ в единицу времени.

Химические реакции протекают с различными скоростями: с малой скоростью — при образовании сталактитов и сталагмитов, со средней скоростью — при варке пищи, мгновенно — при взрыве. Очень быстро проходят реакции в водных растворах.

Если химические реакции происходят в однородной сре­де, например в растворе или в газовой фазе, то взаимодействие реагирующих веществ происходит во всем объеме. Такие реак­ции называют гомогенными.

Скорость гомогенной реакции (v_гомог) определя­ется как изменением количества вещества в еди­ницу времени в единице объема:

где Δn — изменение числа молей одного вещества (чаще всего исходного, но может быть и продукта реакции); Δt — интервал времени (с, мин); V — объем газа или раствора (л).

Поскольку отношение количества вещества к объему представляет собой молярную концентра­цию С, то

Таким образом, скорость гомогенной реакции определяется как изменение концентрации одного из веществ в единицу времени:

Скорость гетерогенной реакции определяется как изменение количества вещества в единицу вре­мени на единице поверхности.

где S — площадь поверхности соприкосновения ве­ществ (м², см²).